Louis Joseph Gay-Lussac

Lei volumétrica de Gay-Lussac

Gay Lussac foi um físico e químico francês que é conhecido na atualidade por suas contribuições científicas, e uma delas é a Lei dos gases. 
Outra grande contribuição de Gay-Lussac é a sua Lei volumétrica, onde ele afirma que nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos. 
Na Química e na Física a Lei de Gay-Lussac é uma lei dos gases perfeitos: sob volume constante, a pressão de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura: 

P = K
Tonde: 
P é a pressão do gás 
T é a temperatura do gás (em kelvins) 
k é uma constante 

Podemos resumir num único enunciado: 
A proporção volumétrica dos gases em uma reação (volumes medidos na mesma pressão e temperatura) é constante e de números inteiros e pequenos. 
Exemplo: 
Decomposição do vapor d’água: essa tese foi publicada em 1808, por Gay-Lussac, e envolve a reação entre hidrogênio e oxigênio.

Experiência	Volume decomposto de vapor d'água	Volume produzido de gás hidrogênio	Volume produzido de gás oxigênio
1º	1L	1L	0,5L
2º	2L	2L	1L
3º	4L	4L	2L

Proporção volumétrica 

V_{vapor d’água} : V_hidrgênio : V_oxigênio = 2 : 2 : 1

Leis de Proust (Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas) 
Proust fez análises qualitativas e quantitativas de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos e verificou que uma mesma substância tinha sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa. 

Assim, qualquer amostra de cloreto de sódio apresentava sempre sódio e cloro combinados na mesma proporção em massa. Surgiu, então, a lei: 

Uma mesma substância apresenta sempre os mesmos elementos cujas massas estão em proporção constante. 

Experiência	Massa da água decomposta	Massa de hidrogênio obtida	Massa de oxigênio obtida
1º	18g	2g	16g
2º	72g	8g	64g
3º	90g	10g	80g

Comparando-se a proporção entre as massas de hidrogênio e oxigênio em casa experiência, temos: