Lei de Gay-Lussac

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   Gay Lussac (físico e químico francês), teve suas contribuições na Química, e uma delas é a lei da combinação de volumes, que é também conhecida como Lei volumétrica, que define o princípio de que nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos. 
   
   
   A Lei de Gay-Lussac que aborda tanto a Química como a Física é a lei dos gases perfeitos: sob volume constante, a pressão de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura. A fórmula que permite calcular este princípio é a seguinte: 
   
   
   P = K
         T
   onde: 
   
   
   P é a pressão do gás 
   T é a temperatura do gás (em kelvins) 
   k é uma constante 
   
   
   Resumindo: 
   A proporção volumétrica dos gases em uma reação são volumes medidos na mesma pressão e temperatura e são constantes.A lei de Gay-Lussac representa um caso particular da lei dos gases ideais. Refere-se à forma como a pressão e a temperatura de uma dada massa de gás variam, mantendo-se o volume constante. Assim, a lei de Gay-Lussac pode ser enunciada da seguinte forma: volume constante, a pressão exercida por uma massa fixa de gás é directamente proporcional à sua temperatura absoluta.